İçerik

• Adımlar
• Topluluk Soruları ve Cevapları
• İpuçları
• İhtiyaç Duyacağınız Şeyler

Diğer Bölümler

Kimyada, değerlik elektronları bir elementin en dıştaki elektron kabuğunda bulunan elektronlardır. Belirli bir atomdaki değerlik elektronlarının sayısının nasıl bulunacağını bilmek kimyagerler için önemli bir beceridir çünkü bu bilgi, oluşturabileceği kimyasal bağ türlerini ve dolayısıyla elementin reaktivitesini belirler. Neyse ki, bir elementin değerlik elektronlarını bulmak için ihtiyacınız olan tek şey elementlerin standart bir periyodik tablosudur.

Adımlar

Bölüm 1/2: Periyodik Tablo İle Değerlik Elektronlarını Bulma

Geçişli Olmayan Metaller

1. 

   Bulmak bir elementlerin periyodik tablosu. Bu, insanoğlunun bildiği tüm kimyasal elementleri listeleyen birçok farklı kareden oluşan renk kodlu bir tablodur. Periyodik tablo, elementler hakkında pek çok bilgiyi açığa çıkarır - bu bilgilerin bazılarını araştırdığımız atomdaki değerlik elektronlarının sayısını belirlemek için kullanacağız. Bunları genellikle kimya ders kitaplarının kapağında bulabilirsiniz. Ayrıca burada çevrimiçi olarak kullanılabilen mükemmel bir interaktif tablo da bulunmaktadır.

2. 

   
   
   1'den 18'e kadar periyodik element tablosundaki her sütunu etiketleyin. Genel olarak, periyodik bir tabloda, tek bir dikey sütundaki tüm elementler aynı sayıda değerlik elektronuna sahip olacaktır. Periyodik tablonuzun her bir sütunu numaralandırılmamışsa, her birine en sol uç için 1 ve en sağ uç için 18 ile başlayan bir sayı verin. Bilimsel terimlerle, bu sütunlara öğe denir "gruplar."
   • Örneğin, grupların numaralandırılmadığı periyodik bir tabloyla çalışıyor olsaydık, Hidrojenin (H) üstüne 1, Berilyum (Be) 'nin üstüne 2 ve Helyum (He) üzerine 18 yazana kadar böyle devam ederdik. .

3. 

   
   
   Öğenizi masada bulun. Şimdi, değerlik elektronlarını bulmak istediğiniz elementi tablo üzerinde bulun. Bunu kimyasal sembolü (her kutudaki harfler), atom numarası (her kutunun sol üst köşesindeki sayı) veya masada size sunulan diğer bilgilerden herhangi biri ile yapabilirsiniz.
   • Örneğin, çok yaygın bir element için değerlik elektronlarını bulalım: karbon (C). Bu elementin atom numarası 6'dır. 14. grubun en üstünde yer alır. Bir sonraki adımda, değerlik elektronlarını bulacağız.
   • Bu alt bölümde, Grup 3 ila 12 tarafından yapılan dikdörtgen şekilli bloktaki öğeler olan Geçiş metallerini görmezden geleceğiz. Bu öğeler diğerlerinden biraz farklı, bu nedenle bu alt bölümdeki adımlar kazandı ' onlar üzerinde çalışın. Aşağıdaki alt bölümde bunlarla nasıl başa çıkılacağını görün.

4. 

   
   
   Değerlik elektronlarının sayısını belirlemek için grup numaralarını kullanın. Geçişli olmayan bir metalin Grup numarası, o elementin bir atomundaki değerlik elektronlarının sayısını bulmak için kullanılabilir. grup numarasının birler yeri bu elementlerin bir atomundaki değerlik elektronlarının sayısıdır. Diğer bir deyişle:
   • Grup 1: 1 değerlik elektronu
   • Grup 2: 2 değerlik elektronları
   • Grup 13: 3 değerlik elektronları
   • Grup 14: 4 değerlik elektronları
   • Grup 15: 5 değerlik elektronları
   • Grup 16: 6 değerlik elektronları
   • Grup 17: 7 değerlik elektronları
   • Grup 18: 8 değerlik elektronu (2'ye sahip helyum hariç)
   • Örneğimizde, karbon 14. grupta olduğu için, bir karbon atomunun sahip olduğunu söyleyebiliriz. dört değerlik elektronu.

Geçiş metalleri

1. 

   Grup 3'ten 12'ye kadar bir öğe bulun. Yukarıda belirtildiği gibi, 3 ila 12 arasındaki gruplardaki elementler "geçiş metalleri" olarak adlandırılır ve değerlik elektronları söz konusu olduğunda diğer elementlerden farklı davranırlar. Bu bölümde, belirli bir dereceye kadar bu atomlara değerlik elektronları atamanın nasıl mümkün olmadığını açıklayacağız.
   • Örneğin, Tantal (Ta), element 73'ü seçelim. Sonraki birkaç adımda, değerlik elektronlarını bulacağız (veya en azından, Deneyin için.)
   • Geçiş metallerinin lantanit ve aktinit serilerini ("nadir toprak metalleri" olarak da adlandırılır) içerdiğine dikkat edin - genellikle tablonun geri kalanının altında yer alan ve lantan ve aktinyum ile başlayan iki element sırası. Bu elemanların hepsi ait 3. grup Periyodik tablonun.

2. 

   Geçiş metallerinin "geleneksel" değerlik elektronlarına sahip olmadığını anlayın. Geçiş metallerinin neden periyodik tablonun geri kalanı gibi "çalışmadığını" anlamak, elektronların atomlarda nasıl davrandığına dair küçük bir açıklama gerektirir. Hızlı bir inceleme için aşağıya bakın veya yanıtlara hemen ulaşmak için bu adımı atlayın.
   • Elektronlar bir atoma eklendikçe, farklı "orbitaller" olarak sıralanırlar - temelde elektronların toplandığı çekirdek çevresinde farklı alanlar. Genellikle, değerlik elektronları en dıştaki kabuktaki elektronlardır - diğer bir deyişle, eklenen son elektronlardır. .
   • Burada açıklamak için biraz fazla karmaşık olan nedenlerden dolayı, elektronlar en dıştaki d Bir geçiş metalinin kabuğu (aşağıda daha fazlası), kabuğa giren ilk elektronlar normal değerlik elektronları gibi davranma eğilimindedir, ancak ondan sonra bunlar yapmazlar ve diğer yörünge tabakalarından gelen elektronlar bazen bunun yerine değerlik elektronları olarak hareket ederler. Bu, bir atomun nasıl manipüle edildiğine bağlı olarak birden fazla değerlik elektronuna sahip olabileceği anlamına gelir.

3. 

   Grup numarasına göre değerlik elektronlarının sayısını belirleyin. Bir kez daha, incelediğiniz elementin grup numarası size değerlik elektronlarını söyleyebilir. Bununla birlikte, geçiş metalleri için izleyebileceğiniz bir model yoktur - grup numarası genellikle bir dizi olası değerlik elektronuna karşılık gelir. Bunlar:
   • Grup 3: 3 değerlik elektronları
   • Grup 4: 2 ila 4 değerlik elektronu
   • Grup 5: 2 ila 5 değerlik elektronu
   • Grup 6: 2 ila 6 değerlik elektronu
   • Grup 7: 2 ila 7 değerlik elektronu
   • Grup 8: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 9: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 10: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 11: 1 veya 2 değerlik elektronları
   • Grup 12: 2 değerlik elektronları
   • Örneğimizde, Tantalum 5. grupta olduğundan, aralarında olduğunu söyleyebiliriz. iki ve beş değerlik elektronuduruma bağlı olarak.

Bölüm 2/2: Elektron Yapılandırmasıyla Değerlik Elektronlarını Bulma

1. 

   Bir elektron konfigürasyonunun nasıl okunacağını öğrenin. Bir elementin değerlik elektronlarını bulmanın başka bir yolu da elektron konfigürasyonu denen bir şeydir. Bunlar ilk başta karmaşık görünebilir, ancak bir atomdaki elektron yörüngelerini harflerle ve sayılarla temsil etmenin bir yoludur ve neye baktığınızı bildiğinizde kolaydır.
   • Sodyum (Na) elementi için bir örnek yapılandırmaya bakalım:

     1s2s2p3s

   • Bu elektron konfigürasyonunun sadece aşağıdaki gibi tekrar eden bir dizi olduğuna dikkat edin:

     (sayı) (harf) (sayı) (harf) ...

   • ...ve bunun gibi. (sayı) (harf) yığın, elektron yörüngesinin adıdır ve o yörüngedeki elektronların sayısıdır - işte bu!
   • Dolayısıyla, örneğimiz için sodyumun 1s yörüngesinde 2 elektron artı 2s yörüngesinde 2 elektron artı 2p yörüngesinde 6 elektron artı 3s yörüngesinde 1 elektron. Bu toplam 11 elektrondur - sodyum 11 numaralı elementtir, bu yüzden bu mantıklı.
   • Her alt kabuğun belirli bir elektron kapasitesine sahip olduğunu unutmayın. Elektron kapasiteleri aşağıdaki gibidir:
     • s: 2 elektron kapasitesi
     • p: 6 elektron kapasitesi
     • d: 10 elektron kapasitesi
     • f: 14 elektron kapasitesi

2. 

   İncelemekte olduğunuz elementin elektron konfigürasyonunu bulun. Bir elementin elektron konfigürasyonunu öğrendikten sonra, onun değerlik elektronlarının sayısını bulmak oldukça basittir (tabii ki geçiş metalleri hariç). Eğer konfigürasyon size en baştan verilirse, bir sonraki adıma geçebilirsiniz. Kendiniz bulmanız gerekiyorsa, aşağıya bakın:
   • Periyodik tablodaki son element olan oganesson (Og), element 118 için tam elektron konfigürasyonunu inceleyin. Herhangi bir elementin en fazla elektronuna sahiptir, bu nedenle elektron konfigürasyonu, diğer elementlerde karşılaşabileceğiniz tüm olasılıkları gösterir:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Artık buna sahip olduğunuza göre, başka bir atomun elektron konfigürasyonunu bulmak için yapmanız gereken tek şey, baştan elektronlarınız bitene kadar bu kalıbı doldurmaktır. Bu göründüğünden daha kolay. Örneğin, 17 elektrona sahip klor (Cl) element 17 için yörünge diyagramını yapmak istersek, bunu şu şekilde yapardık:

     1s2s2p3s3p

   • Elektron sayısının toplamının 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17'ye ulaştığına dikkat edin. Yalnızca son yörüngedeki sayıyı değiştirmeniz gerekir - geri kalanı aynıdır çünkü son yörüngeden önceki yörüngeler tamamen dolmuştur. .
   • Elektron konfigürasyonları hakkında daha fazla bilgi için bu makaleye de bakın.

3. 

   Octet Kuralı ile elektronları yörünge kabuklarına atayın. Elektronlar bir atoma eklendiğinde, yukarıda verilen sıraya göre çeşitli orbitallere düşerler - ilk ikisi 1s yörüngesine gider, ondan sonraki ikisi 2s yörüngesine gider, ondan sonraki altı tanesi 2p yörüngesine gider ve yakında. Geçiş metallerinin dışındaki atomlarla uğraşırken, bu orbitallerin çekirdek çevresinde "yörünge kabukları" oluşturduğunu ve birbirini izleyen her bir kabuğun öncekilerden daha dışarıda olduğunu söylüyoruz. Yalnızca iki elektron tutabilen ilk kabuğun yanı sıra, her kabuk sekiz elektrona sahip olabilir (yine, geçiş metalleriyle uğraşırken hariç). Buna, Sekizli Kuralı.
   • Örneğin, Bor (B) elementine baktığımızı varsayalım. Atom numarası beş olduğu için, beş elektrona sahip olduğunu ve elektron konfigürasyonu şuna benzediğini biliyoruz: 1s2s2p. İlk yörünge kabuğunun sadece iki elektronu olduğu için, Boron'un iki kabuğa sahip olduğunu biliyoruz: biri iki 1s elektronlu ve diğeri 2s ve 2p yörüngelerinden üç elektronlu.
   • Başka bir örnek olarak, klor (1s2s2p3s3p) gibi bir elementin üç yörünge kabuğu olacaktır: biri iki 1s elektronlu, biri iki 2s elektronlu ve altı 2p elektronlu ve diğeri iki 3s elektronlu ve beş 3p elektronlu.

4. 

   En dıştaki kabuktaki elektron sayısını bulun. Artık elementinizin elektron kabuklarını bildiğinize göre, değerlik elektronlarını bulmak kolaydır: sadece en dıştaki kabuktaki elektron sayısını kullanın. Dış kabuk doluysa (başka bir deyişle, sekiz elektrona sahipse veya ilk kabuk için iki), element inerttir ve diğer elementlerle kolayca reaksiyona girmeyecektir. Yine de, işler geçiş metalleri için bu kurallara tam olarak uymuyor.
   • Örneğin Boron ile çalışıyorsak, ikinci kabukta üç elektron olduğu için Boron'un üç değerlik elektronları.

5. 

   Tablonun satırlarını yörünge kabuğu kısayolları olarak kullanın. Periyodik tablonun yatay satırlarına eleman denir "dönemler." Tablonun üstünden başlayarak, her periyot sayısı elektron kabukları dönemdeki atomlar sahip. Bunu bir elemanın kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu belirlemek için bir kısayol olarak kullanabilirsiniz - elektronları sayarken periyodunun sol tarafından başlayın. Bir kez daha, 3-12 gruplarını içeren bu yöntemle geçiş metallerini yok saymak isteyeceksiniz.
   • Örneğin, selenyum elementinin dördüncü periyotta olduğu için dört yörünge kabuğuna sahip olduğunu biliyoruz. Dördüncü periyotta soldan altıncı element olduğu için (geçiş metallerini göz ardı ederek), dördüncü dış kabuğun altı elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla Selenyumun altı değerlik elektronu.

Topluluk Soruları ve Cevapları

Değerlik elektronunu nasıl hesaplarız?

Değerlik elektronları, elemanların elektronik konfigürasyonları belirlenerek bulunabilir. Daha sonra, en dıştaki kabuktaki elektron sayısı, o elementteki toplam değerlik elektron sayısını verir.

Bir atomun 33 elektronu varsa, kaç değerlik elektronu vardır?

Atom bir iyon değilse, atomun 33 protona sahip olduğunu söyleyebiliriz. Bu, arsenik olan 33 numaralı element olduğu anlamına gelir. O zaman bunun bir geçiş metali olmadığını biliyoruz, bu yüzden bakıp grup numarasının birim basamağının 5 olduğunu, yani 5 değerlik elektronuna sahip olduğunu buluyoruz.

Helyumun atom numarasını nasıl belirleyebilirim?

Proton sayısı atom numarasına eşittir.

Neden elektronlar pozitif yük değil de negatif yük kazanıyor?

Atomlar elektronlar, negatif yükler alır veya kaybeder, çünkü protonlar pozitif yüke sahiptir ve güçlü nükleer kuvvet tarafından çekirdekte tutulurlar. Bu, Evrendeki dört farklı kuvvetten biridir: yerçekimi, elektromanyetizma, zayıf kuvvet ve güçlü nükleer kuvvet. Güçlü olmalı, çünkü protonlar birbirlerini iterler, ancak çekirdekte birbirine çok yakındırlar (nötronlarla birlikte, güçlü kuvvet tarafından da tutulurlar.) Fikir, güçlü kuvvetin son derece güçlü, ancak çok küçük mesafelerde olmasıdır. Küçük, süper güçlü kancalar düşünün. Proton ve nötronların birbirine bağlanmasını sağlamak için, bir yıldızın muazzam yerçekimi, süpernova veya nükleer patlama gibi kuvvetlere ihtiyacınız var.

Soy gazların değerlik elektronu nedir?

Soy gazlar, bir element için en kararlı durum olan sekiz değerlik elektronuna sahiptir.

Nitrojenin neden 6 değerlik elektronu var ama grup 15'te?

Azotun sadece beş değerlik elektronu vardır çünkü grup 5'de yer alır, ancak aslında grup 15'te olsa da geçiş metallerini görmezden geleceksiniz çünkü bu grupların değerlik elektronlarını belirlemenin farklı yolları vardır. Bu nedenle: grup 13, grup 3 ve benzeri anlamına gelir.

Bir atomun 7 protonu, 8 nöronu ve 7 elektronu vardır. Değerlik kabuğundaki elektron sayısı nedir?

7 proton içeren element Azottur. Azot, değerlik kabuğunda 5 elektrona sahip elementler kolonundadır. Nötronların sayısı, belirli bir elementteki değerlik elektronlarının sayısını bulmakla ilgisizdir.

Yedi dış kabuk elektronuna sahip atomlar Periyodik Tablonun neresinde bulunur?

Sağ taraftaki inert gazların yanındaki ikinci ve son sütuna bakın.

Bir değerlik elektronu nedir?

Bir değerlik elektronu, bir atomun en dış kısmında bulunan ve bir reaksiyonda paylaşılabilen veya alınabilen bir elektrondur.

Periyodik tablodaki elementler neden farklı sayıda valans elektronuna sahiptir?

Farklı kimyasal yapıları vardır. Değerlik elektronları, kimyasal reaksiyonları oluşturan şeydir.

İpuçları

• Elektron konfigürasyonlarının, konfigürasyonun başlangıcında orbitaller için asil gazlar (grup 18'deki elementler) kullanılarak bir tür kısaltma şeklinde yazılabileceğini unutmayın. Örneğin, sodyumun elektron konfigürasyonu 3s1 olarak yazılabilir - esasen neon ile aynıdır, ancak 3s yörüngesinde bir elektron daha vardır.
• Geçiş metalleri, tamamen doldurulmamış değerlik alt kabuklarına sahip olabilir. Geçiş metallerindeki değerlik elektronlarının kesin sayısının belirlenmesi, bu makalenin kapsamı dışında kalan kuantum teorisinin ilkelerini içerir.
• Periyodik tabloların ülkeden ülkeye farklılık gösterdiğini unutmayın. Bu nedenle, karışıklığı önlemek için lütfen doğru, güncel olanı kullandığınızı kontrol edin.
• Değerlik elektronlarını bulmak için son yörüngeye ne zaman ekleneceğini veya çıkarılacağını bildiğinizden emin olun.

İhtiyaç Duyacağınız Şeyler

• Elementlerin periyodik tablosu
• Kalem
• Kağıt

WikiHow'da her gün, sizi daha güvenli, daha sağlıklı tutacak ya da sağlığınızı iyileştirecek daha iyi bir yaşam sürmenize yardımcı olacak talimatlara ve bilgilere erişim sağlamak için çok çalışıyoruz. Mevcut halk sağlığı ve ekonomik krizlerin ortasında, dünya dramatik bir şekilde değişirken ve hepimiz günlük yaşamdaki değişiklikleri öğrenip bunlara uyum sağladığımızda, insanların wikiHow'a her zamankinden daha fazla ihtiyacı var. Desteğiniz, wikiHow'un daha derinlemesine resimli makaleler ve videolar oluşturmasına ve güvenilen eğitici içerik markamızı dünyanın her yerinden milyonlarca insanla paylaşmasına yardımcı olur. Lütfen bugün wikiHow'a bir katkıda bulunmayı düşünün.