İçerik

• adımlar
• İpuçları

Aynı elementin tüm atomları aynı sayıda proton içermesine rağmen nötronların sayısı değişebilir. Belirli bir atomun kaç nötron olduğunu bilmek, parçacığın o elementte düzenli mi yoksa az çok nötron içeren bir izotop mu olduğunu belirlemenize yardımcı olabilir. Bir atomdaki nötron sayısını belirlemek oldukça basittir ve deney gerektirmez. Normal bir atom veya izotoptaki nötron sayısını hesaplamak için, elinizde periyodik bir tablo ile bu talimatları izleyin.

adımlar

Yöntem 1/2: Ortak bir atomdaki nötrlerin sayısını bulma

1. 

   Elementi periyodik tabloda bulun. Bu örnek için altıncı sıradaki OS'ye (Os) yukarıdan aşağıya bakalım.

2. 

   
   
   Elementin atom numarasını bulun. Bu genellikle belirli bir öğe için en görünür sayıdır ve genellikle sembolünün üzerindedir (kullandığımız tabloda aslında başka bir numara listelenmez). Atom numarası, o elementin tek bir atomundaki proton sayısıdır.. Os sayısı 76'dır, bu da bir Osmiyum atomunun 76 protona sahip olduğu anlamına gelir.

3. 

   
   
   Elementin atom ağırlığını bulun. Bu sayı genellikle atomik sembolün altında bulunur. Bu örnekteki tablonun yalnızca atom numarasına dayandığına ve atom ağırlığını listelemediğine dikkat edin. Bu her zaman böyle olmayacak. Osmiyumun atom ağırlığı 190.23'tür.

4. 

   
   
   Atom kütlesini bulmak için atom ağırlığını en yakın tam sayıya yuvarlayın. Örneğimizde 190.23, 190'a yuvarlanacak ve Osmium için 190 atomik kütleye neden olacaktır.
   • Atom kütlesi, elementin izotoplarının ortalamasıdır. Bu nedenle, genellikle bir tam sayı değildir.

5. 

   Atom numarasını atom kütlesinden çıkarın. Bir atomun kütlesinin büyük çoğunluğu protonlarında ve nötrlerinde bulunduğundan, atom kütlesinden proton sayısını (yani atom numarasını) çıkarmak size sayıyı verecektir. hesaplanmış atomdaki nötronların sayısı. Ondalık noktadan sonraki sayı genellikle atomdaki çok küçük bir elektron kütlesini temsil eder. Örneğimizde bu: 190 (atomik kütle) - 76 (proton sayısı) = 114 (nötron sayısı).

6. 

   Formülü hatırla. Gelecekte nötron sayısını bulmak için şu formülü kullanın:
   • N = M - n.
     • N = sayısı N-eutrons.
     • M = Matomik kavurma.
     • n = natomik humerus.

Yöntem 2/2: Bir izotoptaki nötron sayısını bulma

1. 

   Elementi periyodik tabloda bulun. Örneğin, karbon-14 izotopunu kullanalım. Karbon-14'ün izotopik olmayan formu basitçe Karbon (C) olduğundan, bu elementi periyodik tabloda (ikinci sırada) bulun.

2. 

   Elementin atom numarasını bulun. Bu genellikle belirli bir öğe için en görünür sayıdır ve genellikle sembolünün üzerindedir (kullandığımız tabloda aslında başka bir numara listelenmez). Atom numarası, o elementin tek bir atomundaki proton sayısıdır.. C sayısı 6'dır, bu da bir karbon atomunun 6 protona sahip olduğu anlamına gelir.

3. 

   Atom kütlesini bulun. Atom kütlelerinden sonra isimlendirildikleri için izotoplarda bu inanılmaz derecede kolaydır. Karbon-14'ün atom kütlesi 14'tür. İzotopun atomik kütlesini bulduğunuzda, nötron sayısını bulma süreci sıradan atomlar için kullanılanla aynıdır.

4. 

   Atom numarasını atom kütlesinden çıkarın. Bir atomun kütlesinin büyük çoğunluğu protonlarında ve nötrlerinde bulunduğundan, atom kütlesinden proton sayısını (yani atom numarasını) çıkarmak size sayıyı verecektir. hesaplanmış atomdaki nötronların sayısı. Ondalık noktadan sonraki sayı genellikle atomdaki çok küçük bir elektron kütlesini temsil eder. Örneğimizde bu: 14 (atomik kütle) - 6 (proton sayısı) = 8 (nötron sayısı).

5. 

   Formülü hatırla. Gelecekte nötron sayısını bulmak için şu formülü kullanın:
   • N = M - n.
     • N = sayısı N-eutrons.
     • M = Matomik kavurma.
     • n = natomik humerus.

İpuçları

• Oda sıcaklığında katı bir metal olan Osmium, adını Yunanca 'koku', 'osme' kelimesinden alır.
• Protonlar ve nötronlar, elementlerin neredeyse tüm ağırlığını oluştururken, elektronlar ve diğer çeşitli parçacıklar ihmal edilebilir bir kütleyi temsil eder (sıfır kütleye yaklaşan). Bir proton bir nötr ile yaklaşık aynı ağırlıkta olduğundan ve atom numarası proton sayısını temsil ettiğinden, proton sayısını toplam kütleden basitçe çıkarabiliriz.
• Periyodik tabloda hangi sayının hangisi olduğundan emin değilseniz, genellikle 1 (Hidrojen) ile başlayan ve başına bir birim yükselen atom numarası (yani proton sayısı) etrafında yapıldığını unutmayın. 118 ile biten soldan sağa (Ununóctio). Bunun nedeni, bir atomdaki proton sayısının o atomun ne olduğunu belirlemesi ve temel karakteristiği düzenlemeyi kolaylaştırmasıdır (örneğin, 2 protonlu bir atom her zaman Helyum olacaktır, tıpkı 79 protonlu başka bir atomun her zaman Altın olacağı gibi).